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高一化学必修二第一章第一节备课.
1、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量* 低的电子层里；②各电子层* 多容纳的电子数是2n2；③* 外层电子数不超过8个(K层为* 外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
2、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3、高一下册化学说课稿 各位专家，下午好： 我说课的题目是人教社高中化学必修2第一章第二节《元素周期律》(第二课时)。下面我从六个方面说一说这节课的整体设计。 说教材 教材的地位与作用 元素周期律是学习化学的一个重要理论工具。
高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?
元素周期律表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。 元素周期律的本质是元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。 原子半径变化：- 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。
原子半径：周期表中，除了第一周期，其他周期的元素（惰性气体除外）原子半径随原子序数增加而减小；同一族的元素，从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大。
质量数和同位素：质量数=质子数+中子数；同位素为同一元素但中子数不同。元素周期律 原子半径大小影响因素：电子层数、核电荷数、核外电子数。 化合价与* 外层电子数关系：* 高正价等于* 外层电子数；负化合价数=8* 外层电子数。
（一）元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 - 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、* 高价氧化物对应水化物的酸性或碱性呈现周期性变化。- 元素的原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。
应用：高考通常不会直接考查排布知识，而是将排布作为探究工具。电子排布属于高中《物质结构与性质》选修内容，高考常与有机题结合，同时可能与元素周期律联系，但难度不大。掌握元素周期表有助于探究物质的稳态和化学性质。
化学必修二怎么判断多少号元素是哪个种族几周?
第一部分：原子半径变化。在同周期（稀有气体除外）中，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐减小。同族元素从上下随着原子序数递增，原子半径则逐渐增大。第二部分：主要化合价。同周期元素（第周期除外O、F）的高正化合价递增（从+1价至+7价），而低负化合价递增（从-4价至-1价）。
元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，* 小的排行* 前。
族元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn），是* 外层电子数为8的稳定元素，因此通常以单质气体形式存在。它们的化学性质非常不活泼，几乎不与其他物质发生化学反应，除了极少数如XeF2等化合物。
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原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
化学能与热能 原电池原理：将化学能直接转化为电能的装置，通过氧化还原反应实现能量转换。化学反应速率和限度 化学反应速率：单位时间内反应物浓度变化量，受温度、催化剂、浓度、压强等因素影响。 化学平衡状态：逆向、动态平衡，各组分浓度恒定，条件变化重新建立平衡。
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
今日为大家整理高中化学必修2知识点* 全面汇总。第一章 物质结构与元素周期律 原子结构 注意：原子质量数等于质子数加中子数；原子序数等于核电荷数、质子数和原子核外电子数；熟记前20号元素的电子排布。
高中化学必修二知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。
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